Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
30.11.2017, 18:10
Вопрос от irinabalerina199996

Титрование.

Навеску металлического железа растворили в серной кислоте и
оттитровали 17,15 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией
0,009500 моль/л. Рассчитать массу навески железа.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 05.12.2017 19:30
При растворении в кислоте железо превращается в сульфат железа (II), который затем окисляется перманганатом калия в сульфат железа (III):
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Видно, что 1 моль перманганата может окислить 5 моль сульфата железа. При титровании израсходовали 17,15*0,0095/1000 = 1,6*10-4  моль перманганата.
Сульфата железа было 5*1,6*10-4  = 8*10-4 моль, а помножив на атомный вес железа (55,85), получим массу: 454,9*10-4 г, или 45мг.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017