Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Пищевые добавки Фармакология Лекарства Новости химии Ещё
Chemiday Авторизация:
30.11.2017, 18:12
Вопрос от irinabalerina199996

Аналитическая химия

Образец гидроксида бария массой 1,2400 г, загрязненный хлоридом
бария, растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. В колбу для титрования
отобрали аликвотную долю объемом 10,00 мл и оттитровали с фенолфталеином
соляной кислотой с молярной концентрацией 0,08785 моль/л. Результаты
титрования: 16,41 мл; 16,43 мл; 16,20 мл; 16,42 мл. Рассчитать массовую долю
бария гидроксида в образце в %.
| оценка: 0.0 | голосов: 0

Ответы:


heart 0
Ultraviolet | 05.12.2017 15:23
Среднее значение от четырёх опытов титрования равно 16,365 мл. Помножив на концентрацию HCl, получаем 1,437 ммоль - количество израсходованной кислоты.
Уравнение реакции:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
По нему видно, что гидроксида бария было в 2 раза меньше, чем соляной кислоты, т.е. 0,719ммоль.
Поскольку была взята аликвота в 1/10 от объёма раствора, то общее количество гидроксида бария равно 7,19 ммоль.
Пересчитывая на молекулярную массу Ba(OH)2, получаем 171*7,19/1000 = 1,229г. Массовая доля равна 1,229/1,24 = 99,1%.

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2017