Среднее значение от четырёх опытов титрования равно 16,365 мл. Помножив на концентрацию HCl, получаем 1,437 ммоль - количество израсходованной кислоты.
Уравнение реакции:
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
По нему видно, что гидроксида бария было в 2 раза меньше, чем соляной кислоты, т.е. 0,719ммоль.
Поскольку была взята аликвота в 1/10 от объёма раствора, то общее количество гидроксида бария равно 7,19 ммоль.
Пересчитывая на молекулярную массу Ba(OH)2, получаем 171*7,19/1000 = 1,229г. Массовая доля равна 1,229/1,24 = 99,1%.