Главная Энциклопедия Реакции Блоги Вопросы Форум Ещё
Chemiday Авторизация:
18.12.2017, 00:44
Вопрос от demidovkira2001

Аналитическая химия

Вывести от степень ионизации муравьиной кислоты в 0,48 мл ее раствора, если H+=0.01моль/л
| оценка: 0.0 | голосов: 0


Ответы:


heart 0
deals0ki | 02.07.2018 16:37
demidovkira2001,
видимо, грамотная формулировка исходного вопроса звучит так:
определить степень ионизации HCOOH
0,48 мл её раствора (макс.концентрации, или - 100%?),
если [H+]=0.01М.
Уравнение:
HCOOH + H2O = HCOO(-)  +  H3O(+)
К_д (константа диссоциации, справочная величина) = ([H3O(+)]*[HCOO(-)]) / ([H2O]*[HCOOH]).

Для комментирования необходима авторизация:



ChemiDay не навязывает вам свое мнение. Все что вы делаете - делаете на свой страх и риск.
О сайте | Отзывы и предложения | Обратная связь | Страница в ВК
ChemiDay.com © 2018